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也就是門捷列夫預言的類鋁。鎵的發現，具有重大的意義，它充分說明元素週期律是自然界的一條客觀規律；為以後元素的研究，新元素的探索，新物資、新材料的尋找，提供了一個可遵循的規律。
門捷列夫排列元素週期表是按照原子量大小來排列，並把相似化學性質的元素放在同一列。這些都是從元素的物理屬性（質量）和化學屬性（化學性質）來排布，並沒有揭露元素之間最本質的差異。孫元起的論文就從這個角度著手。；
論文從孫元起前兩篇論文的結論寫起，認為原子有原子核和核外電子層組成，因為電子帶負電，所以原子核裡應該有帶正電的其他粒子，它們非常小，卻擁有幾乎整個原子的質量；它們結構非常穩定，擁有的正電荷數和質量幾乎不變；原子核所帶正電荷數，決定了該種原子屬於何種元素，而原子核所帶正電荷數也與原子核的質量——即原子量——存在正關聯。
因為孫元起身邊並沒有實驗器材，只好“設計”了1913年英國物理學家莫塞萊的實驗：利用陰極射線撞擊金屬產生x射線。認為實驗結果“應該”是金屬的原子序數越大，x射線的頻率就越高。因此可以從一個方面證明原子核的正電荷決定了元素的化學性質，原子序數在數量上等於原子核所帶的正電荷，進而明確作為週期律的基礎不是原子量，而是原子序數。
這是論文的第一部分，主要討論原子核與元素之間的關係。
而論文的第二部分，孫元起則開始討論原子核外層的電子及其與元素化合物之間的關係。這些主要“剽竊”自物理學界另一位大牛尼爾斯·玻爾（nielshenrikdavidbohr）的研究成果。
玻爾（1885—1962）是丹麥著名物理學家，家境良好。1903年進入哥本哈根大數學與自然科學系讀書。1906年，還是大學生的玻爾就因對水的表面張力的出色研究工作，榮獲丹麥皇家科學院金質獎章。其後，於1909年和1911年以金屬電子論方面的論文，分別獲得哥本哈根大學的科學碩士和哲學博士學位。1911年赴英國劍橋大學，在j·j·湯姆遜的指導下，跟盧瑟福搞科研。1913年，寫出了《原子構造和分子構造》（1）（2）（3）三篇論文，提出了定態躍遷的原子模型，即著名的玻爾原子理論。1922年，因對原子結構及原子輻射的研究而獲得諾貝爾物理學獎。當然，玻爾關於電子的“躍遷假設”論述，孫元起並不準備在這個小冊子中講明——因為現在普朗克還沒有提出能量子假說，或許這是下一篇論文“剽竊”的物件——他只准備說一些粗淺的，就像二十一世紀中學物理、化學課本中所敘述的那樣，只有這樣，才能吸引全世界科學家和科學愛好者的注意力。
在這一部分中，主要是論述電子層的“定態假設”：原子核外層電子數應該和原子核正電荷數相符合，但是他們如何排列呢？“根據”門捷列夫的元素週期表，可以“設想”第一層穩態為2個電子，第二層為8個，第三層也是8個，第四、第五層則是18個……原子為了達到穩態，會失去或捕獲電子。失去或捕獲電子能力的大小，決定元素的化學屬性。所謂分子，就是數種元素的原子按照一定方式排布，達到穩態所形成的化合物。而化學反應的本質，也可據此原理來推衍，就是不同的離子組成更穩定的化合物。其後，又並就化學反應方程式、元素化合價等進行討論和總結。
阿倫尼烏斯在1883年開始創立電離學說，解釋溶液中的元素是如何被電解分離的現象。並在1884年以《電解質的導電性研究》論文申請博士，但他宣讀完論文後，教授們“個個怒不可遏”，難以容忍這種“荒謬絕倫”甚至“純粹是空想”的理論。在同克萊夫“激烈辯論”後，他的論文被評為3級，需要再次答辯。後來，他的電離學說才漸漸被學界所接受，但其只解釋了這個現象，並不知道為什麼會這樣。在孫元起的論文中，給出了最根本的解釋。
論文內容在現代人看來，是非常淺顯的，因為這些已經被寫入中學課本，被認為是理所當然的。但對於十九世紀末的科學界，卻不亞於是晴天霹靂，絕對有振聾發聵的效果。
孫元起在寫的時候，主要精力是放在如何表述得明白卻又有理有據，又如何用英文表述。寫完之後，自我感覺是：它不像是科學論文，也不像科幻小說，更像是偵探筆錄。即便如此，孫元起已經感覺非常滿意了。；
就在這時候，盧瑟福已經打點好行李，準備搭乘客輪，穿越太平洋，先到三藩市，然後跨過美國，進入加拿大。孫元起從老佟
